KIMIA (Perubahan Entalpi)

KIMIA

Perubahan Entalpi(∆H)

Terbagi atas

1.∆H Pembentukan standar (∆H°f)

Perubahan entalpi pada pembentukan i mol zat darii unsur¨nya

2. ∆H Penguraian standar (∆H°d)

Perubahan entalpi penguraian i mol zat menjadi unsur¨nya

3. ∆H Pembakaran standar (∆H°c)

Perubahan entalpi per mol ketika suatu zat terbakar sempurna dengan oksigen

4.Perubahan entalpi penentalan standar (∆H°n)

Perubbahan entalpi penentalan standar adalah perubahan entalpi per mol ketika suatu asam dan basa bereaksi membentuk air pada kondisi standar

SISTEM & LINGKUNGAN

Terbagi atas

1.Sistem terbuka adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan.

   Contoh : Es batu dalam gelas

2.Sistem tertutup adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor tetapi tidak terjadinya pertukaran materi.

   Contoh : Air panas dalam gelas

3.Sistem terisolasi adalah suatu sistem yang tidak memungkinkan terjainya pertukaran materi dan kalor antara sistem dengan lingkungan.

   Contoh : Air panas dalam termos

   

Menentukan ∆H dengan hukum hess

Hukum hess menyatakan jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi secara keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan mana yang dilalui.

TERIMAH KASIH.